我们好，小体来为我们答复以上的问题。氯化钙是石灰石吗，氯化钙钾石这个很多人还不知道,现在让我们一同来看看吧！
一、题文
氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水彻底溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴参与Na2CO3溶液,产生的沉积与参与Na2CO3溶液的质量联系如下图所示。请答复下列问题:(1)写出Na2CO3与CaCl2反响的化学方程式______。(2)图中AB段表明的含义是_________。(3)18.55g氯化钙钾石样品中:①CaCl2的质量是______g;②KCl的质量是____g;③钾元素的质量分数是______。(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最终一问要求写出核算进程)____________
二、答复
[答案]Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCaCl2已彻底反响,且Na2CO3溶液过量11.17.4521.0%10%
三、剖析
[解析][剖析](1)碳酸钠与氯化钙都归于盐类物质,盐与盐可产生复分解反响,碳酸钠与氯化钙交流成分生成碳酸钙沉积和氢化钠;(2)图中AB段沉积质量不变,阐明溶液中的氯化钙已彻底反响,参与的碳酸钠溶液过量,不再产生反响;(3)依据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉积,核算出参与反响的氯化钙的质量;样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量;氯化钾中钾元素质量与样品质量比可核算样品中钾元素的质量分数;(4)使用刚好彻底反响时所参与的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比核算所用溶液的溶质质量分数;其间碳酸钠的质量可依据反响的化学方程式由生成的沉积碳酸钙的质量核算.[详解](1)参与的碳酸钠与溶液中氯化钙交流成分,因构成沉积而产生反响,生成碳酸钙沉积和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2)AB段沉积碳酸钙的质量没有改动,表明溶液中氯化钙已彻底反响,持续参与的碳酸钠溶液过量;(3)设刚好彻底反响生成10g碳酸钙沉积时耗费氯化钙的质量为m。解得m=11.1g18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=×100%≈21.0%(4)设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x=解得x=10.6g该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=×100%=10%答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
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